- عضویت
- 28/5/23
- ارسال ها
- 4,347
- امتیاز واکنش
- 15,932
- امتیاز
- 373
- زمان حضور
- 73 روز 18 ساعت 46 دقیقه
ساختار:
کربن دی‌سولفید(به انگلیسی: Carbon disulfide) یک ترکیب معدنی با فرمول CS2. ترکیب مشابه آن کربونیل سولفید نام دارد.[۱]
دی سولفید کربن دارای یک اتم کربن و دو اتم گوگرد در کناره های آن است. پیوندهای بین اتم کربن و اتم های گوگرد کووالانسی و دوتایی هستند ، بنابراین بسیار قوی هستند. مولکول CS2 این یک ساختار خطی و متقارن است.
نامگذاری
دی سولفید کربن
2)بی سولفید کربن
3)انیدرید دیتیوکربن
خصوصیات:
حالت فیزیکیویرایش
مایع بی رنگ تا مایل به زرد
وزن مولکولیویرایش
76.15 گرم در مول
نقطه ذوب یا جامد شدنویرایش
منفی 10.8 درجه سانتی گراد
نقطه جوشویرایش
46.0 درجه سانتیگراد
فلش پوینتویرایش
(روش جام بسته).
منفی سی درجه سانتیگراد
دمای احتراق خودکارویرایش
90 درجه سانتیگراد
تراکمویرایش
مایع = 1.26 گرم در سانتی متر3 در دمای 20 درجه سانتیگراد
بخار = 2.67 برابر هوا.
بخارات آن بیش از دو برابر هوا سنگین تر و مایع از آب سنگین تر است.
فشار بخارویرایش
279 میلی متر جیوه در 25 درجه سانتیگراد این یک فشار بخار بالا است.
خواص شیمیایی:
CS2 در دمای اتاق به راحتی تبخیر می شود زیرا نقطه جوش آن بسیار کم و فشار بخار آن بسیار زیاد است.
دی سولفید کربن بسیار اشتعال پذیر است. بخارات آن حتی با حرارت یک لامپ برقی به راحتی مشتعل می شوند. این بدان معنی است که بسیار سریع با اکسیژن واکنش نشان می دهد:
CS2 + 3 درجه2 → شرکت2 + 2 بنابراین2
این واقعیت که در دمای اتاق فشار بخار بالایی دارد ، قرار گرفتن در مجاورت شعله را خطرناک می کند.
هنگامی که گرم می شود تا تجزیه شود ، می تواند به راحتی منفجر شود و گازهای سمی اکسید گوگرد منتشر می کند. بالای 90 درجه سانتیگراد خود به خود شعله ور می شود.
در صورت نگهداری طولانی مدت تجزیه می شود. به مس و آلیاژهای آن حمله می کند. همچنین با برخی پلاستیک ها ، لاستیک ها و پوشش ها واکنش نشان می دهد.
تحت شرایط خاص با آب واکنش می دهد ، تشکیل کربنیل سولفید OCS ، دی اکسید کربن CO2 و دی سولفید هیدروژن H2S:
CS2 + H2O → OCS + H2S
CS2 + 2 ساعت2O → CO2 + 2 ساعت2S
با الکلها (ROH) در محیط قلیایی ، گزانتاتها (RO-CS-SNa) تشکیل می شود:
CS2 + ROH + NaOH → H2O + RO - C (= S) –SNa
بدست آوردن:
دی سولفید کربن به صورت تجاری توسط واکنش گوگرد با کربن تهیه می شود. این فرآیند در دمای 750-900 درجه سانتیگراد انجام می شود.
C + 2 S → CS2
به جای زغال سنگ ، از متان یا گاز طبیعی نیز می توان استفاده کرد و حتی از اتان ، پروپان و پروپیلن نیز استفاده شده است که در این حالت واکنش در دمای 400-700 درجه سانتیگراد با عملکرد بالا اتفاق می افتد.
همچنین می توان با واکنش گاز طبیعی با سولفید هیدروژن H تهیه کرد2S در دمای بسیار بالا.
حضور در طبیعت:
CS2 این یک محصول طبیعی است که در جو بسیار کمی (آثار) موجود است. به صورت فتوشیمیایی در آبهای سطحی تولید می شود.
عمل نور خورشید بر روی برخی ترکیبات موجود در آب دریا مانند سیستئین (یک اسید آمینه) منجر به تشکیل دی سولفید کربن می شود.
همچنین در طول فوران های آتشفشانی به طور طبیعی آزاد می شود و به مقدار کمی از باتلاق ها یافت می شود.
به طور معمول در نسبت بسیار کمی در معرض تنفس قرار می گیریم و در بعضی از غذاها وجود دارد. همچنین در دود سیگار یافت می شود.
در محیط با تابش نور خورشید تجزیه می شود. روی زمین از طریق آن حرکت می کند. برخی از میکروارگانیسم های موجود در خاک آن را تجزیه می کنند.
برنامه های کاربردی در صنایع شیمیایی
دی سولفید کربن یک ترکیب شیمیایی مهم است زیرا از آن برای تهیه سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. این می تواند به عنوان یک ماده واسطه شیمیایی عمل کند.
همچنین از آن به عنوان حلال فرآیندی ، به عنوان مثال برای حل فسفر ، گوگرد ، سلنیوم ، برم ، ید ، چربی ها ، رزین ها ، موم ها ، لاک ها و لثه ها استفاده می شود.
در تولید ابریشم مصنوعی و سلفون
با CS2 گزانتات هایی تهیه می شوند که ترکیباتی هستند که در ساخت ریون و سلفون استفاده می شوند.
برای بدست آوردن ابریشم مصنوعی یا ابریشم مصنوعی ، از سلولزی استفاده می شود که با CS قلیایی و دی سولفید کربن تیمار می شود2 و به گزانتات سلولزی تبدیل می شود ، محلول در قلیایی است. این محلول چسبناک است و بنابراین "ویسکوز" نامیده می شود.
ویسکوز از طریق سوراخهای بسیار کوچک در یک حمام اسیدی منتقل می شود. در اینجا گزانت سلولز به سلولزی تبدیل می شود که نامحلول است و رشته های براق و بلندی تشکیل می شود.
نخ ها یا رشته ها را می توان به ماده ای که به آن ریون معروف است ریساند.
(1) سلولز + NaOH → سلول-قلیایی
ROH + NaOH → RONa
(2) قلیایی سلولز + دی سولفید کربن ant سلولز گزانتات
RONa + S = C = S → RO - C (= S) –SNa
(3) سلولز گزانتات + اسید ell سلولز (رشته ها)
RO - C (= S) –SNa + Acid → ROH
اگر سلولز با عبور گزانتات از یک شکاف باریک رسوب کند ، سلولز به شکل ورقه های نازکی که سلفون را تشکیل می دهند ، تولید می شود. این با گلیسرول نرم شده و به عنوان یک فیلم محافظ برای اشیا استفاده می شود.
کربن دی‌سولفید(به انگلیسی: Carbon disulfide) یک ترکیب معدنی با فرمول CS2. ترکیب مشابه آن کربونیل سولفید نام دارد.[۱]
دی سولفید کربن دارای یک اتم کربن و دو اتم گوگرد در کناره های آن است. پیوندهای بین اتم کربن و اتم های گوگرد کووالانسی و دوتایی هستند ، بنابراین بسیار قوی هستند. مولکول CS2 این یک ساختار خطی و متقارن است.
نامگذاری
دی سولفید کربن
2)بی سولفید کربن
3)انیدرید دیتیوکربن
خصوصیات:
حالت فیزیکیویرایش
مایع بی رنگ تا مایل به زرد
وزن مولکولیویرایش
76.15 گرم در مول
نقطه ذوب یا جامد شدنویرایش
منفی 10.8 درجه سانتی گراد
نقطه جوشویرایش
46.0 درجه سانتیگراد
فلش پوینتویرایش
(روش جام بسته).
منفی سی درجه سانتیگراد
دمای احتراق خودکارویرایش
90 درجه سانتیگراد
تراکمویرایش
مایع = 1.26 گرم در سانتی متر3 در دمای 20 درجه سانتیگراد
بخار = 2.67 برابر هوا.
بخارات آن بیش از دو برابر هوا سنگین تر و مایع از آب سنگین تر است.
فشار بخارویرایش
279 میلی متر جیوه در 25 درجه سانتیگراد این یک فشار بخار بالا است.
خواص شیمیایی:
CS2 در دمای اتاق به راحتی تبخیر می شود زیرا نقطه جوش آن بسیار کم و فشار بخار آن بسیار زیاد است.
دی سولفید کربن بسیار اشتعال پذیر است. بخارات آن حتی با حرارت یک لامپ برقی به راحتی مشتعل می شوند. این بدان معنی است که بسیار سریع با اکسیژن واکنش نشان می دهد:
CS2 + 3 درجه2 → شرکت2 + 2 بنابراین2
این واقعیت که در دمای اتاق فشار بخار بالایی دارد ، قرار گرفتن در مجاورت شعله را خطرناک می کند.
هنگامی که گرم می شود تا تجزیه شود ، می تواند به راحتی منفجر شود و گازهای سمی اکسید گوگرد منتشر می کند. بالای 90 درجه سانتیگراد خود به خود شعله ور می شود.
در صورت نگهداری طولانی مدت تجزیه می شود. به مس و آلیاژهای آن حمله می کند. همچنین با برخی پلاستیک ها ، لاستیک ها و پوشش ها واکنش نشان می دهد.
تحت شرایط خاص با آب واکنش می دهد ، تشکیل کربنیل سولفید OCS ، دی اکسید کربن CO2 و دی سولفید هیدروژن H2S:
CS2 + H2O → OCS + H2S
CS2 + 2 ساعت2O → CO2 + 2 ساعت2S
با الکلها (ROH) در محیط قلیایی ، گزانتاتها (RO-CS-SNa) تشکیل می شود:
CS2 + ROH + NaOH → H2O + RO - C (= S) –SNa
بدست آوردن:
دی سولفید کربن به صورت تجاری توسط واکنش گوگرد با کربن تهیه می شود. این فرآیند در دمای 750-900 درجه سانتیگراد انجام می شود.
C + 2 S → CS2
به جای زغال سنگ ، از متان یا گاز طبیعی نیز می توان استفاده کرد و حتی از اتان ، پروپان و پروپیلن نیز استفاده شده است که در این حالت واکنش در دمای 400-700 درجه سانتیگراد با عملکرد بالا اتفاق می افتد.
همچنین می توان با واکنش گاز طبیعی با سولفید هیدروژن H تهیه کرد2S در دمای بسیار بالا.
حضور در طبیعت:
CS2 این یک محصول طبیعی است که در جو بسیار کمی (آثار) موجود است. به صورت فتوشیمیایی در آبهای سطحی تولید می شود.
عمل نور خورشید بر روی برخی ترکیبات موجود در آب دریا مانند سیستئین (یک اسید آمینه) منجر به تشکیل دی سولفید کربن می شود.
همچنین در طول فوران های آتشفشانی به طور طبیعی آزاد می شود و به مقدار کمی از باتلاق ها یافت می شود.
به طور معمول در نسبت بسیار کمی در معرض تنفس قرار می گیریم و در بعضی از غذاها وجود دارد. همچنین در دود سیگار یافت می شود.
در محیط با تابش نور خورشید تجزیه می شود. روی زمین از طریق آن حرکت می کند. برخی از میکروارگانیسم های موجود در خاک آن را تجزیه می کنند.
برنامه های کاربردی در صنایع شیمیایی
دی سولفید کربن یک ترکیب شیمیایی مهم است زیرا از آن برای تهیه سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. این می تواند به عنوان یک ماده واسطه شیمیایی عمل کند.
همچنین از آن به عنوان حلال فرآیندی ، به عنوان مثال برای حل فسفر ، گوگرد ، سلنیوم ، برم ، ید ، چربی ها ، رزین ها ، موم ها ، لاک ها و لثه ها استفاده می شود.
در تولید ابریشم مصنوعی و سلفون
با CS2 گزانتات هایی تهیه می شوند که ترکیباتی هستند که در ساخت ریون و سلفون استفاده می شوند.
برای بدست آوردن ابریشم مصنوعی یا ابریشم مصنوعی ، از سلولزی استفاده می شود که با CS قلیایی و دی سولفید کربن تیمار می شود2 و به گزانتات سلولزی تبدیل می شود ، محلول در قلیایی است. این محلول چسبناک است و بنابراین "ویسکوز" نامیده می شود.
ویسکوز از طریق سوراخهای بسیار کوچک در یک حمام اسیدی منتقل می شود. در اینجا گزانت سلولز به سلولزی تبدیل می شود که نامحلول است و رشته های براق و بلندی تشکیل می شود.
نخ ها یا رشته ها را می توان به ماده ای که به آن ریون معروف است ریساند.
(1) سلولز + NaOH → سلول-قلیایی
ROH + NaOH → RONa
(2) قلیایی سلولز + دی سولفید کربن ant سلولز گزانتات
RONa + S = C = S → RO - C (= S) –SNa
(3) سلولز گزانتات + اسید ell سلولز (رشته ها)
RO - C (= S) –SNa + Acid → ROH
اگر سلولز با عبور گزانتات از یک شکاف باریک رسوب کند ، سلولز به شکل ورقه های نازکی که سلفون را تشکیل می دهند ، تولید می شود. این با گلیسرول نرم شده و به عنوان یک فیلم محافظ برای اشیا استفاده می شود.
کربن دی‌سولفید
رمان ۹۸ | دانلود رمان
نودهشتیا,بزرگترین مرجع تایپ رمان, دانلود رمان جدید,دانلود رمان عاشقانه, رمان خارجی, رمان ایرانی, دانلود رمان بدون سانسور,دانلود رمان اربابی,
roman98.com
