- عضویت
- 6/2/20
- ارسال ها
- 7,624
- امتیاز واکنش
- 13,279
- امتیاز
- 428
- زمان حضور
- 82 روز 4 ساعت 42 دقیقه
در دنیای پیرامون ما ، هر روز هزاران فرایند شیمیایی اتفاق می‌افتد که برخی از آنها برگشت پذیرند و برخی هم واکنشی یک‌طرفه و بدون برگشت می‌باشند. در هوای سرد ، آب ، یخ می‌بندد. اما با گرم شدن آن ، یخ ذوب شده و دوباره به آب تبدیل می‌شود. فرآیندی که هر زمستان و بهار تکرار می‌شود و ادامه حیات را بر روی زمین ممکن می‌سازد. یخ بستن آب و ذوب یخ ، تبخیر آب و بارش باران همه جزو فرایندهای برگشت پذیری هستند که در طبیعت رخ می‌دهند.
اما فرایندهایی هم هستند که غیر قابل برگشت می‌باشند. به عنوان مثال ، فرآیند رسیدن میوه‌ها یا پختن غذا. این فرایندها را نمی‌توان در جهت وارونه انجام داد. یعنی میوه رسیده را نمی‌توان دوباره به میوه کال تبدیل کرد. در شیمی ، با هزاران واکنش برگشت پذیر سروکار داریم که با اعمال تغییراتی در فشار ، غلظت و دما ، می‌توانیم واکنش را بطور مستقیم یا در جهت عکس پیش ببریم.
توضیح یک واکنش برگشت پذیر
اگر دو واکنش دهنده A و B باهم مخلوط شوند، یک واکنش شیمیایی می‌تواند روی دهد و محصولات C و D را تولید کند.
A + B → C + D
جهت فلش نشان می‌دهد که واکنش در جهت چپ پیش می‌رود. در بسیاری از واکنشهای شیمیایی ، واکنش عکس یعنی واکنش C با D برای تشکیل A و B نیز ممکن است. این موضوع را می‌توان با نوشتن واکنش همراه با دو پیکان در جهت مخالف یکدیگر یا با یک علامت مساوی به جای فلش نشان داد.
A + B = C + D
یا:
A + B
C + D
در بکار بردن پیکانهای دوگانه ، طول یا اندازه فلش گاهی برای نشان دادن جهت غالبی بکار می‌رود که واکنش در آن جهت پیش می‌رود.
فرایند برگشت پذیری یک واکنش
وقتی دو واکنش دهنده A و B در شرایط مناسب باهم واکنش می‌دهند، ابتدا سرعت واکنش بالا می‌باشد. یعنی A و B بسرعت مصرف می‌شوند. با گذشت زمان مقادیر A و B موجود برای واکنش کاهش می‌یابد و بطور همزمان سرعت واکنش شیمیایی رفت کاهش می‌یابد. از آنجا که غلظت محصولات واکنش با گذشت زمان افزایش می‌یابد، سرانجام سرعت واکنش رفت و برگشت برابر می‌شود. در این لحظه به نظر می‌رسد که واکنش متوقف شده است، زیرا هیچ تغییری در غلظت واکنش دهنده‌ها مشاهده نمی‌شود.
وقتی واکنش بظاهر متوقف می‌شود، سیستم به تعادل رسیده است. در یک دمای معین ، هر واکنش شیمیایی برگشت پذیر را می‌توان توسط یک ثابت تعادل مشخص کرد. به عنوان مثال در واکنش :
a A + b B → c C + d D
ثابت تعادل را می‌توان به شکل زیر نشان داد:
a = FC kaq = acC adD/aaA abB
که در آن معادله keq = ثابت تعادل ، a : فعالیت گونه‌های شرکت کننده در واکنش و d و c و b و a : ضرایب موجود در واکنش شیمیایی موازنه شده و F : ضریب فعالیت و C : غلظت می‌باشد. در محلولهای رقیق 1 ≈ F است، در نتیجه ، فعالیت برابر با غلظت می‌شود و معادله به صورت زیر در می‌آید. حروف داخل کروشه نمایانگر غلظت تعادلی مولی می‌باشد.
kaq = Cc Dd/AaBb
انجمن رمان 98 | بهترین انجمن رمان نویسی
اما فرایندهایی هم هستند که غیر قابل برگشت می‌باشند. به عنوان مثال ، فرآیند رسیدن میوه‌ها یا پختن غذا. این فرایندها را نمی‌توان در جهت وارونه انجام داد. یعنی میوه رسیده را نمی‌توان دوباره به میوه کال تبدیل کرد. در شیمی ، با هزاران واکنش برگشت پذیر سروکار داریم که با اعمال تغییراتی در فشار ، غلظت و دما ، می‌توانیم واکنش را بطور مستقیم یا در جهت عکس پیش ببریم.
توضیح یک واکنش برگشت پذیر
اگر دو واکنش دهنده A و B باهم مخلوط شوند، یک واکنش شیمیایی می‌تواند روی دهد و محصولات C و D را تولید کند.
A + B → C + D
جهت فلش نشان می‌دهد که واکنش در جهت چپ پیش می‌رود. در بسیاری از واکنشهای شیمیایی ، واکنش عکس یعنی واکنش C با D برای تشکیل A و B نیز ممکن است. این موضوع را می‌توان با نوشتن واکنش همراه با دو پیکان در جهت مخالف یکدیگر یا با یک علامت مساوی به جای فلش نشان داد.
A + B = C + D
یا:
A + B
C + Dدر بکار بردن پیکانهای دوگانه ، طول یا اندازه فلش گاهی برای نشان دادن جهت غالبی بکار می‌رود که واکنش در آن جهت پیش می‌رود.
فرایند برگشت پذیری یک واکنش
وقتی دو واکنش دهنده A و B در شرایط مناسب باهم واکنش می‌دهند، ابتدا سرعت واکنش بالا می‌باشد. یعنی A و B بسرعت مصرف می‌شوند. با گذشت زمان مقادیر A و B موجود برای واکنش کاهش می‌یابد و بطور همزمان سرعت واکنش شیمیایی رفت کاهش می‌یابد. از آنجا که غلظت محصولات واکنش با گذشت زمان افزایش می‌یابد، سرانجام سرعت واکنش رفت و برگشت برابر می‌شود. در این لحظه به نظر می‌رسد که واکنش متوقف شده است، زیرا هیچ تغییری در غلظت واکنش دهنده‌ها مشاهده نمی‌شود.
وقتی واکنش بظاهر متوقف می‌شود، سیستم به تعادل رسیده است. در یک دمای معین ، هر واکنش شیمیایی برگشت پذیر را می‌توان توسط یک ثابت تعادل مشخص کرد. به عنوان مثال در واکنش :
a A + b B → c C + d D
ثابت تعادل را می‌توان به شکل زیر نشان داد:
a = FC kaq = acC adD/aaA abB
که در آن معادله keq = ثابت تعادل ، a : فعالیت گونه‌های شرکت کننده در واکنش و d و c و b و a : ضرایب موجود در واکنش شیمیایی موازنه شده و F : ضریب فعالیت و C : غلظت می‌باشد. در محلولهای رقیق 1 ≈ F است، در نتیجه ، فعالیت برابر با غلظت می‌شود و معادله به صورت زیر در می‌آید. حروف داخل کروشه نمایانگر غلظت تعادلی مولی می‌باشد.
kaq = Cc Dd/AaBb
انجمن رمان 98 | بهترین انجمن رمان نویسی
× واکنش برگشت پذیر ×
رمان ۹۸ | دانلود رمان
نودهشتیا,بزرگترین مرجع تایپ رمان, دانلود رمان جدید,دانلود رمان عاشقانه, رمان خارجی, رمان ایرانی, دانلود رمان بدون سانسور,دانلود رمان اربابی,
roman98.com
